Questão FC715369
Em uma análise gravimétrica, uma amostra de 2,000 g de uma mistura contendo oxalato de amônio monoidratado ((NH4)2C2O4 · H2O), e um material quimicamente inerte nas condições do en
Sem classificação
VUNESP · 2025
Em uma análise gravimétrica, uma amostra de 2,000 g de uma mistura contendo oxalato de amônio monoidratado ((NH4)2C2O4 · H2O), e um material quimicamente inerte nas condições do ensaio, foi aquecida, em um cadinho até massa constante. Nessas condições, o oxalato de amônio monoidratado decompõe-se completamente liberando os gases amônia, dióxido de carbono, monóxido de carbono e vapor d’água.
Após o resfriamento, o cadinho apresentou um resíduo sólido de massa 1.200 g.
O teor percentual em massa de oxalato de amônio monoidratado na amostra e a soma dos coeficientes estequiométricos da equação de reação de um mol de oxalato de amônio são iguais a
- 40% e 7.
- 40% e 4.
- 60% e 7.
- 60% e 4.
- 40% e 6.
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Gabarito
A
Comentário do professor
Da amostra de 2,000 g sobram 1,200 g após a decomposição, logo a massa do oxalato de amônio monoidratado é \(2{,}000-1{,}200=0{,}800\) g. O teor em massa é \(\dfrac{0{,}800}{2{,}000}\times100\%=40\%\).
Teor: 40%.
Escrevendo a reação genérica para 1 mol: \( (NH_4)_2C_2O_4\cdot H_2O \to a\,NH_3 + b\,CO_2 + c\,CO + d\,H_2O\). Contando átomos: N:2 → \(a=2\). H: \(3a+2d=10\) → \(d=2\). C: \(b+c=2\). O: \(2b+c+d=5\). Resolvendo dá \(b=1\), \(c=1\). Assim os coeficientes são \(1,2,1,1,2\) (reactante e produtos) e a soma é \(1+2+1+1+2=7\).
Soma: 7.
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