FC ConcursosFC Concursos

Questão FC715372

Uma célula galvânica (pilha) é representada pelo diagrama a seguir, segundo as convenções da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) : Mn(s) │ Mn2+ (aq) ║ NO(g) │ NO

Sem classificação

VUNESP · 2025

Uma célula galvânica (pilha) é representada pelo diagrama a seguir, segundo as convenções da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada)

 

: Mn(s) │ Mn2+ (aq) ║ NO(g) │ NO3 – (aq, H+ (aq) │ Pt (s)

 

As semirreações e os potenciais padrão de redução são dados nas equações:

 

Mn2+ (aq) + 2e– \(\rightarrow\) Mn (s)                                              E° = –1,18 V

NO3 – (aq) + 4H+ (aq) + 3e – \(\rightarrow\) NO (g) + 2H2O (l)        E° = +0,96 V

 

O potencial padrão dessa célula galvânica, nas condições padrão, e o eletrodo que compõe o ânodo são, respectivamente:

  1. +0, 22 V e platina.
  2. +0,22 V e manganês
  3. +2,14 V e platina.
  4. +2,14 V e manganês.
  5. +0,62 V e platina.
Mostrar resposta e comentário

Gabarito

D

Comentário do professor

Pelo diagrama IUPAC, o eletrodo à esquerda é o ânodo (oxidação) e o da direita é o cátodo (redução). Assim, o metal Mn é oxidado: \( \text{Mn (s)} \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 2e^{-}\).

As semirreações e potenciais padrão fornecidos são:
\( \text{Mn}^{2+} + 2e^{-} \rightarrow \text{Mn} \quad E^\circ = -1{,}18\ \text{V}\)
\( \text{NO}_3^{-} + 4\text{H}^+ + 3e^{-} \rightarrow \text{NO} + 2\text{H}_2\text{O} \quad E^\circ = +0{,}96\ \text{V}\).

Balanceando elétrons: multiplica-se a meia-reação do Mn por 3 e a do NO₃⁻ por 2, obtendo-se a reação global. O potencial padrão da célula é dado por \(E^\circ_{\text{cel}} = E^\circ_{\text{cátodo}} - E^\circ_{\text{ânodo}}\). Substituindo,

\(E^\circ_{\text{cel}} = 0{,}96 - (-1{,}18) = +2{,}14\ \text{V}.\)

Portanto, o potencial padrão é +2,14 V e o eletrodo de manganês atua como ânodo.

Conteúdo do catálogo FC Concursos · Atualizado em

Continue aprendendo