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Questão FC715379

A determinação de oxigênio dissolvido (OD) pode ser feita pelo método Winkler, em que a quantidade de oxigênio presente na água é determinada indiretamente, por titulometria. Esse

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VUNESP · 2025

A determinação de oxigênio dissolvido (OD) pode ser feita pelo método Winkler, em que a quantidade de oxigênio presente na água é determinada indiretamente, por titulometria. Esse método se baseia nas reações químicas que são representadas pelas equações químicas do quadro, em ordem aleatória:

 

Reação

Equação da reação
I \(2MnO(OH)_2 (s) + 2I^– (aq) + 4H^+(aq) \to 2Mn^{2+} (aq) + I_2 (aq) +3H_2O (l)\)
II \(I_2 (s) + 2S_2O_3 \,^{2–}(aq) \to 2I^{−}(aq) + S_4O_6 \, ^{2–} (aq)\)
III \(2Mn^{2+}(aq) + 4OH^{–} (aq) + O_2 (aq) \to 2MnO(OH)_2 (s)\)
 

O algarismo que corresponde à reação que ocorre na etapa da titulação e o indicador usado nessa titulação são, respectivamente:

  1. I e fenolftaleína.
  2. II e amido.
  3. III e fenolftaleína.
  4. I e amido.
  5. II e fenolftaleína.
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Gabarito

B

Comentário do professor

Reação II corresponde à etapa de titulação: o iodo liberado é reduzido pelo tiossulfato segundo \(I_2 + 2S_2O_3^{2-} \to 2I^- + S_4O_6^{2-}\). É essa reação que consome o titulante e permite determinar a quantidade de \(I_2\) formada.

O indicador usado é o amido. Em presença de \(I_2\) forma-se um complexo azul intenso, muito sensível. A solução é titulada até a perda da coloração azul, quando todo o \(I_2\) foi consumido e alcançou‑se o ponto final.

Na metodologia Winkler a quantidade de \(I_2\) liberada é proporcional ao oxigênio dissolvido; conhecendo o consumo de tiossulfato (este reage 2 mol por mol de \(I_2\)) calcula‑se o teor de OD de forma estequiométrica.

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