Uma amostra de 2,0 mols de um gás ideal inicialmente ocupa um volume de 10,0 L a uma temperatura de 300 K e pressão P1. O gás passa por um processo em três etapas: 1. expansão isot

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Pressão inicial: pela equação dos gases ideais \(P=\dfrac{nRT}{V}\). Assim \(P_1=\dfrac{2\cdot0{,}08\cdot300}{10}=4{,}8\) atm.

Etapa 1 (isotérmica): o volume dobra, então a pressão cai pela metade: \(P_2=\dfrac{P_1}{2}=2{,}4\) atm.

Etapa 2 (isocórica): a pressão triplica sem mudar o volume, logo \(P_3=3P_2=7{,}2\) atm. Em volume constante vale \(P\propto T\), portanto \(T_3=3T_2=900\) K.

Etapa 3 (isocórica): informado que a pressão duplica, basta multiplicar \(P_3\) por 2: \(P_4=2P_3=2\cdot7{,}2=14{,}4\) atm. Esse é o valor final da pressão.