Um gás ideal sofre uma transformação isotérmica e reversível. Durante essa transformação, o gás realiza um trabalho de 200 J. Qual é a variação da entropia do sistema durante essa

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Num processo isotérmico e reversível para um gás ideal temos \( \Delta U=0\), logo pela primeira lei \(Q_{rev}=W=200\ \text{J}\).

A variação de entropia do sistema é \( \Delta S_{sist}=\dfrac{Q_{rev}}{T}=\dfrac{200}{T}\). Contudo, o reservatório que cede ou recebe esse calor sofre a variação \( \Delta S_{amb}=-\dfrac{200}{T}\).

Como o processo é reversível, a soma das variações de entropia do sistema e do ambiente é nula: \( \Delta S_{total}=\Delta S_{sist}+\Delta S_{amb}=0\).

Portanto, a variação de entropia associada ao processo reversível isotérmico considerada globalmente é \( \mathbf{0\ J/K}\), justificando a alternativa correta.