No modelo atômico de Bohr, o elétron do átomo de hidrogênio orbita o núcleo em níveis de energia quantizados. Determine a diferença de energia entre o segundo e terceiro nível e as

Gabarito

Certo

Comentário do professor

No modelo de Bohr, a energia dos níveis do átomo de hidrogênio é dada por \(E_n = -\dfrac{13{,}6\ \text{eV}}{n^2}\).

Calculando os níveis n=2 e n=3:
\(E_2\) = \(-\dfrac{13{,}6}{2^2} = -3{,}40\ \text{eV}\).
\(E_3\) = \(-\dfrac{13{,}6}{3^2} = -1{,}51\ \text{eV}\).

A diferença pedida é \(ΔE = E_2 - E_3\). Substituindo:
\(ΔE = -3{,}40 - (-1{,}51) = -3{,}40 + 1{,}51 = -1{,}89\ \text{eV}\).

O resultado negativo indica que o segundo nível tem energia menor, ou seja, o elétron está mais ligado no nível 2 do que no 3. Para levar o elétron de 2 para 3 seria necessário fornecer +1,89 eV.