O raio atômico depende da força de atração entre o núcleo e os elétrons e é expresso pela unidade

Gabarito

D

Comentário do professor

Raio atômico expressa a extensão média da nuvem eletrônica em torno do núcleo e depende da atração nuclear sobre os elétrons. Para representar essas pequenas distâncias usa-se o ångström, unidade prática em escala atômica.

O símbolo do angström é Å e a conversão para o Sistema Internacional é \(1\ \text{Å} = 10^{-10}\ \text{m}\). Essa ordem de grandeza é adequada para dimensões atômicas e moleculares.

Valores típicos de raios atômicos estão na ordem de alguns Å, o que torna a unidade direta e conveniente para tabelas e cálculos qualitativos.

Em medidas experimentais, o raio muitas vezes é estimado como metade da distância entre núcleos em uma ligação covalente, \(r \approx \dfrac{d}{2}\), resultando naturalmente em valores expressos em Å.