Uma das raias do espectro visível do átomo de hidrogênio corresponde à transição do elétron da órbita n = 4 para a órbita n = 2. Sabendo-se que a constante de Rydberg é igual a 3,2

Gabarito

B

Comentário do professor

Aplicamos a equação de Rydberg para frequência: \(f=R_H\left(\dfrac{1}{n_1^2}-\dfrac{1}{n_2^2}\right)\).

Valores: R_H = \(3,29\times10^{15}\,\mathrm{s^{-1}}\), órbita final \(n_1=2\), órbita inicial \(n_2=4\).

Substituindo: \(f=3{,}29\times10^{15}\left(\dfrac{1}{2^2}-\dfrac{1}{4^2}\right)=3{,}29\times10^{15}\left(\dfrac{1}{4}-\dfrac{1}{16}\right)=3{,}29\times10^{15}\left(\dfrac{3}{16}\right).\)

Calculando: \(f=\dfrac{3{,}29\cdot3}{16}\times10^{15}=0{,}616875\times10^{15}=6{,}16875\times10^{14}\,\mathrm{Hz}\). Arredondando, \(f=6{,}17\times10^{14}\,\mathrm{Hz}\).