Um grupo de estudantes realiza um experimento de calorimetria para determinar o calor específico de um metal desconhecido. O procedimento consiste em aquecer uma amostra metálica d

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Conservação de energia: em um calorímetro ideal a soma das trocas de calor é zero. Assim, o calor perdido pelo metal é igual ao calor ganho pela água.

Calor ganho pela água: \(Q_{água}=m_{água}\,c_{água}\,\Delta T_{água}=150\cdot1\cdot(28-20)=150\cdot8=1200\ \text{cal}\).

Calor perdido pelo metal: \(Q_{metal}=m_{metal}\,c_{metal}\,(T_{i}-T_{f})=200\cdot c_{m}\cdot(68-28)=200\cdot c_{m}\cdot40=8000\,c_{m}\ \text{cal}\).

Igualando os módulos: \(8000\,c_{m}=1200\Rightarrow c_{m}=\dfrac{1200}{8000}=0{,}15\ \text{cal/g°C}\).

Portanto, o valor correto do calor específico do metal é 0,15 cal/g°C, consistente com a alternativa C.