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Questão FC784559

A organização da tabela periódica decorre da estrutura eletrônica dos átomos e da variação da carga nuclear efetiva (\(Z_{ef}\)), grandeza que condiciona as propriedades reacionais

Química

Instituto AOCP · 2026

A organização da tabela periódica decorre da estrutura eletrônica dos átomos e da variação da carga nuclear efetiva (\(Z_{ef}\)), grandeza que condiciona as propriedades reacionais dos elementos. Com base na relação entre estrutura atômica e \(Z_{ef}\), analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

 

I. A \(Z_{ef}\) sobre os elétrons da camada mais interna é menor devido ao efeito de blindagem provocado pelos elétrons externos.

 

II. Para o átomo de hidrogênio, a \(Z_{ef}\) é igual a 1 (um).

 

III. Com o aumento da carga nuclear efetiva, cresce a atração do núcleo sobre os elétrons, dificultando sua remoção.

 

IV. A \(Z_{ef}\) do lítio é maior que a do flúor, pois ambos possuem o mesmo efeito de blindagem.

  1. Apenas I e II.
  2. Apenas I, II e IV.
  3. Apenas I e III.
  4. Apenas II e III.
  5. Apenas II, III e IV.
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Gabarito

D

Comentário do professor

Apenas as assertivas II e III estão corretas pelo seguinte motivo.

II. No átomo de hidrogênio \(Z=1\) e não há elétrons internos capazes de promover blindagem, portanto a carga nuclear efetiva sobre o único elétron é \(Z_{ef}=1\). Isso significa que o elétron “sente” toda a carga positiva do próton.

III. A carga nuclear efetiva é dada por \(Z_{ef}=Z-S\), onde \(S\) é a blindagem pelos outros elétrons. Quanto maior \(Z_{ef}\), maior a atração do núcleo sobre os elétrons externos, o que eleva a energia de ionização e torna a remoção de elétrons mais difícil. Esse princípio explica variações periódicas como o aumento da energia de ionização ao longo de um período.

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