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Questão FC784560

Considere os dados de energia de ionização sucessivas – \(I_1\) (primeira ionização) a \(I_5\) (quinta ionização) –, em kJ/mol, apresentados na tabela a seguir: Elemento I1 I2 I3 I

Química

Instituto AOCP · 2026

Considere os dados de energia de ionização sucessivas – \(I_1\) (primeira ionização) a \(I_5\) (quinta ionização) –, em kJ/mol, apresentados na tabela a seguir:

Elemento I1 I2 I3 I4 I5
Na 496 4.562      
Mg 738 1.451 7.733    
Al 578 1.817 2.745 11.577  
Si 786 1.577 3.232 4.356 16.091
 

Acerca das informações apresentadas, é correto afirmar que

  1. para o sódio, é mais difícil retirar um elétron do orbital 3s do que do orbital 2p.
  2. o magnésio apresenta \(I_2\) elevado porque o segundo elétron pertence a subnível mais energético que no sódio.
  3. no alumínio, o pequeno aumento entre \(I_2\) e \(I_3\) indica remoção de elétron de camada interna.
  4. no silício, \(I_5\) ainda corresponde à remoção de elétron da camada de valência.
  5. o menor valor de \(I_1\) na tabela identifica o elemento mais reativo.
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

A afirmação é correta porque a primeira energia de ionização \(I_1\) quantifica a energia necessária para remover o primeiro elétron de um átomo. Quanto menor \(I_1\), mais fácil é a remoção do elétron e maior é a tendência do átomo a formar cátions.

Metais reagem principalmente perdendo elétrons; assim, um metal com \(I_1\) baixo é mais reativo quimicamente. Na tabela, o sódio apresenta \(I_1=496\) kJ/mol, o menor valor, indicando que perde elétron com mais facilidade que os demais.

Portanto, comparar \(I_1\) é um critério direto para avaliar reatividade quando o mecanismo envolve perda de elétrons. Por isso a alternativa que liga o menor \(I_1\) ao elemento mais reativo está correta.

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