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Questão FC784562

Em relação às características das ligações iônicas e à estabilidade dos sólidos iônicos, designada pela energia de rede, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a

Química

Instituto AOCP · 2025

Em relação às características das ligações iônicas e à estabilidade dos sólidos iônicos, designada pela energia de rede, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

 

I. A energia de rede de um sólido iônico não depende dos raios iônicos.

 

II. A energia de rede do LiCl é menor que a energia de rede do CsCl.

 

III. A força de atração eletrostática entre os íons no sólido MgO é maior quando comparada aos íons do sólido Na2O.

  1. Apenas I.
  2. Apenas II.
  3. Apenas III.
  4. Apenas I e II.
  5. Apenas II e III.
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

No sólido MgO a atração eletrostática é mais intensa do que em Na2O por dois motivos fundamentais.

Primeiro, a carga iônica: no MgO os íons são Mg2+ e O2−, enquanto em Na2O os íons relevantes são Na+ e O2−. A força/energia eletrostática escala com o produto das cargas; assim, \(Z^+Z^-=2\cdot2=4\) em MgO e \(1\cdot2=2\) em Na2O, ou seja, MgO tem atração aproximadamente o dobro em função das cargas.

Segundo, os raios iônicos: Mg2+ é menor que Na+, reduzindo a distância inter-iónica e aumentando a atração conforme a Lei de Coulomb. Em termos de energia de rede, ela segue a dependência geral \(U\propto\frac{Z^+Z^-}{r_0}\), implicando maior energia de rede para MgO.

Portanto, MgO apresenta força de atração e energia de rede superiores às de Na2O, refletindo maior estabilidade e pontos de fusão mais altos.

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