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Questão FC784564

Um elemento químico apresenta, no estado fundamental, a configuração eletrônica [Ne] 3s2 3p4 . Diante dessa informação, analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa que

Química

Instituto AOCP · 2024

Um elemento químico apresenta, no estado fundamental, a configuração eletrônica [Ne] 3s2 3p4 . Diante dessa informação, analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

 

I. Esse elemento químico possui número atômico igual a 16 e adquire estabilidade eletrônica ao formar ânion bivalente.

II. Essa configuração eletrônica corresponde ao elemento silício.

III. Esse elemento químico caracteriza-se como um não metal e pertence ao grupo dos calcogênios.

IV. Esse elemento químico possui o total de 4 elétrons de valência.

  1. Apenas I.
  2. Apenas I e III.
  3. Apenas III e IV.
  4. Apenas I, II e III.
  5. Apenas II e IV.
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Gabarito

B

Comentário do professor

Configuração [Ne] 3s2 3p4 indica um núcleo com 10 elétrons (Ne) mais 6 elétrons na camada 3, portanto o número atômico é \(10 + 2 + 4 = 16\). Esse elemento é o enxofre, que no estado fundamental possui seis elétrons de valência (2 em 3s e 4 em 3p).

Para atingir uma configuração estável de gás nobre, o enxofre tende a ganhar dois elétrons, formando o ânion \( \mathrm{S}^{2-} \) com configuração [Ar]. Por isso dizemos que adquire estabilidade eletrônica ao formar um ânion bivalente.

Posicionado no mesmo bloco p com a configuração 3p4, o elemento pertence ao grupo 16 da tabela periódica, conhecido como o grupo dos calcogênios. Sua alta eletronegatividade relativa e a tendência a ganhar elétrons caracterizam-no como não metal.

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