Muitas propriedades dos gases e líquidos refletem a intensidade das forças intermoleculares. Uma dessas propriedades corresponde ao ponto de ebulição. Com base na comparação entre

Gabarito

Errado

Comentário do professor

\(I_2\) e \(Cl_2\) são moléculas diatômicas apolares, portanto as interações intermoleculares predominantes são as forças de dispersão (de London).

Essas forças dependem da polarizabilidade, que cresce com o tamanho e o número de elétrons da espécie. Átomos maiores têm nuvens eletrônicas mais facilmente distorcíveis, gerando dipolos instantâneos mais intensos.

No caso, o iodo é muito mais pesado e mais polarizável que o cloro. A massa molar aproximada é \(I_2\): 254 g·mol⁻¹ e \(Cl_2\): 71 g·mol⁻¹, o que resulta em forças de dispersão mais fortes em \(I_2\).

Consequência prática: \(I_2\) tem ponto de ebulição bem maior (≈184 °C) que \(Cl_2\) (≈−34 °C), logo \(I_2 > Cl_2\) em ponto de ebulição.