Considerando as propriedades atômicas dos elementos que compõem os sais listados a seguir, assinale a alternativa que apresenta o par iônico com menor energia reticular.

Gabarito

Errado

Comentário do professor

A energia reticular depende principalmente da carga dos íons e do tamanho dos raios iônicos. Quanto maiores as cargas, maior a energia; quanto maiores os raios, menor a energia.

De forma simplificada, pode-se usar a relação \(U \propto \dfrac{|z^+ z^-|}{r^+ + r^-}\). Aqui \(z^+\) e \(z^-\) são as cargas dos íons e \(r^+\) e \(r^-\) seus raios efetivos.

No sal CsI temos os íons Cs⁺ e I⁻, ambos com carga unitária (\(+1\) e \(-1\)) e com raios iônicos grandes. O produto de cargas é mínimo e a soma dos raios é máxima entre sais monoatômicos comuns, resultando na menor atração eletrostática e, portanto, na menor energia reticular.