A seguir, estão informados os valores da constante de ionização básica (Kb), em meio aquoso, das seguintes bases, a 25 °C: Base / Kb Íon acetato: 5,8×10−10 Íon fenóxido: 7,7×10−5 Í

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Para comparar as acididades, calculemos as constantes de acidez usando \( \mathbf{K_a}=\dfrac{\mathbf{K_w}}{\mathbf{K_b}} \).

Aplicando \(K_w=1{,}0\times10^{-14}\):
CH₃NH₃⁺: \(K_a=\dfrac{1{,}0\times10^{-14}}{3{,}6\times10^{-4}}\approx2{,}8\times10^{-11}\).
C₆H₅OH: \(K_a\approx\dfrac{1{,}0\times10^{-14}}{7{,}7\times10^{-5}}\approx1{,}3\times10^{-10}\).
CH₃COOH: \(K_a\approx\dfrac{1{,}0\times10^{-14}}{5{,}8\times10^{-10}}\approx1{,}7\times10^{-5}\).
C₆H₅COOH: \(K_a\approx\dfrac{1{,}0\times10^{-14}}{1{,}5\times10^{-10}}\approx6{,}7\times10^{-5}\).

Como maior \(K_a\) indica maior acidez, a ordem crescente de acidez é:
CH₃NH₃⁺ < C₆H₅OH < CH₃COOH < C₆H₅COOH.