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Questão FC784597

Durante um procedimento experimental, o técnico responsável pelo laboratório preparou uma mistura contendo solução aquosa de amônia e solução aquosa de cloreto de amônio, resultand

Química

Instituto AOCP · 2024

Durante um procedimento experimental, o técnico responsável pelo laboratório preparou uma mistura contendo solução aquosa de amônia e solução aquosa de cloreto de amônio, resultando em um volume total de 1,0 litro. Sabendo que na solução resultante, em equilíbrio, ambas as soluções apresentam a mesma concentração, de 0,10 mol/L (a 25 °C), analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

 

I. A solução resultante tem caráter ácido.

 

II. A solução resultante possui [H3O+ ] = 1,8×10−5 mol/L.

 

III. A solução resultante corresponde a uma solução tampão.

 

Dados: Kb (NH3) = 1,8×10−5 (25 °C); Kw (H2O) = 1,0×10−14 (25 °C).

  1. Apenas I.
  2. Apenas II.
  3. Apenas III.
  4. Apenas I e II.
  5. Apenas I e III.
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

A mistura contém uma base fraca (\(NH_3\)) e o seu íon conjugado (\(NH_4^+\)) proveniente do sal \(NH_4Cl\), ambos em concentrações iguais (0,10 mol·L⁻¹). Isso é a definição prática de solução tampão: um par ácido fraco/base conjugada ou base fraca/ácido conjugado que resiste a variações de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas.

Usando a relação de Henderson-Hasselbalch para o par \(NH_4^+/NH_3\):
\(pH = pK_a + \log\!\dfrac{[base]}{[ácido]}\).

Como \(K_b(NH_3)=1{,}8\times10^{-5}\), tem-se \(pK_b\approx4{,}745\) e \(pK_a=14-pK_b\approx9{,}255\). Com \([base]=[ácido]\), o termo log é zero, então \(pH\approx pK_a\approx9{,}26\).

Portanto, a mistura funciona como tampão, mantendo o pH próximo de 9,26 mesmo diante de pequenas adições de ácido ou base.

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