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Questão FC784598

Considerando os equilíbrios descritos a seguir, assinale a alternativa que aponta os equilíbrios nos quais a água (H2O) comporta-se como uma base de Brønsted-Lowry. I. HOCl(aq) + H

Química

Instituto AOCP · 2024

Considerando os equilíbrios descritos a seguir, assinale a alternativa que aponta os equilíbrios nos quais a água (H2O) comporta-se como uma base de Brønsted-Lowry.

 

I. HOCl(aq) + H2O(l) \(\rightleftharpoons\) H3O+ (aq) + OCl− (aq)

 

II. HONH2(aq) + H2O(l)  \(\rightleftharpoons\) HONH3 + (aq) + OH− (aq)

 

III. NH4 + (aq) + H2O(l) \(\rightleftharpoons\) NH3(aq) + H3O+ (aq)

 

IV. CO3 2− (aq) + H3O+ (aq) \(\rightleftharpoons\) HCO3 − (aq) + H2O(l)

  1. Apenas I, III e IV.
  2. Apenas I, II e III.
  3. Apenas II, III e IV.
  4. Apenas I e III.
  5. Apenas III e IV.
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Gabarito

A

Comentário do professor

Base de Brønsted-Lowry é a espécie que aceita próton (H+).

No equilíbrio I, \(HOCl + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + OCl^-\), a água aceita um próton do HOCl formando \(H_3O^+\); portanto comporta-se como base.

No equilíbrio III, \(NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 + H_3O^+\), a água recebe um próton de \(NH_4^+\) e gera \(H_3O^+\); assim atua como base.

No equilíbrio IV, escrito como \(CO_3^{2-} + H_3O^+ \rightleftharpoons HCO_3^- + H_2O\), se considerarmos a reação no sentido em que a água recebe próton temos \(HCO_3^- + H_2O \rightleftharpoons CO_3^{2-} + H_3O^+\). Nesse sentido a água aceita próton formando \(H_3O^+\), logo comporta-se como base.

Portanto, a água atua como base nos equilíbrios I, III e IV.

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