Os primeiros químicos aplicavam o termo ácido a substâncias que têm sabor azedo acentuado. O vinagre, por exemplo, contém ácido acético. As soluções em água das substâncias chamada

Gabarito

B

Comentário do professor

Arrhenius: define ácidos como substâncias que, em meio aquoso, liberam \( \text{H}^+ \) e bases como as que liberam \( \text{OH}^- \). Exemplo: \( \text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^- \) e \( \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- \). Essa teoria é útil, mas restrita a soluções aquosas.

Brønsted-Lowry: amplia o conceito ao definir ácido como doador de próton e base como aceptor de próton. Introduz as pares conjugados ácido/base e funciona em meios não exclusivamente aquosos. Exemplo: \( \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_4^+ + \text{OH}^- \).

Lewis: é a mais geral; ácido é aceptor de par eletrônico e base é doador de par eletrônico, cobrindo reações sem transferência de próton. Exemplo: reação de coordenação \( \text{BF}_3 + \text{NH}_3 \rightarrow \text{F}_3\text{B}:\text{NH}_3 \).