FC ConcursosFC Concursos

Questão FC784603

Considere a reação reversível entre a amônia e o ácido fluorídrico, como descrito a seguir: NH3(aq) + HF(aq) \(\rightleftharpoons\) NH4+(aq) + F-(aq) Diante dessa reação, é correto

Química

Instituto AOCP · 2022

Considere a reação reversível entre a amônia e o ácido fluorídrico, como descrito a seguir:

 

NH3(aq) + HF(aq) \(\rightleftharpoons\) NH4+(aq) + F-(aq)

 

Diante dessa reação, é correto afirmar que

  1. a base conjugada do íon F- é o HF.
  2. consiste em uma reação de análise ou decomposição.
  3. o íon F- é uma base de Bronsted-Lowry.
  4. a base conjugada do HF é a NH3.
  5. o íon NH4+ é uma base de Bronsted-Lowry.
Mostrar resposta e comentário

Gabarito

Certo

Comentário do professor

A afirmação está correta porque o conceito de Brønsted-Lowry define base como a espécie capaz de aceitar um próton (H+).

Na reação \( NH_3(aq) + HF(aq) \rightleftharpoons NH_4^+(aq) + F^-(aq) \), o \(HF\) doa um próton para o \(NH_3\), formando \(NH_4^+\) e deixando o íon \(F^-\).

O íon F- pode receber um próton para regenerar o \(HF\), ou seja, participa do processo como aceitador de H+: \(F^- + H^+ \rightarrow HF\). Isso caracteriza-o como uma base de Brønsted-Lowry.

Além disso, nota-se os pares ácido/conjugada base: \(HF\)/\(F^-\) e \(NH_4^+\)/\(NH_3\). O papel de \(F^-\) como base decorre precisamente dessa relação conjugada.

Conteúdo do catálogo FC Concursos · Atualizado em

Continue aprendendo