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Questão FC784618

Os antiácidos estomacais têm a função de neutralizar o excesso de ácido clorídrico presente em nosso estômago. Sabendo que o princípio ativo de um antiácido é o hidróxido de alumín

Química

Instituto AOCP · 2025

Os antiácidos estomacais têm a função de neutralizar o excesso de ácido clorídrico presente em nosso estômago. Sabendo que o princípio ativo de um antiácido é o hidróxido de alumínio, o qual reage completamente com o ácido clorídrico, e considerando a equação química que representa essa reação, assinale a alternativa que apresenta a soma dos menores coeficientes inteiros que fazem o correto balanceamento da equação.

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  4. 9.
  5. 11.
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

Gabarito: letra C.

O antiácido contém o hidróxido de alumínio, cuja reação com o ácido clorídrico é representada por \(Al(OH)_3 + HCl \rightarrow AlCl_3 + H_2O\).

Para balancear, observe os átomos: o alumínio aparece com 1 átomo em ambos os lados, então seu coeficiente é 1. O produto \(AlCl_3\) tem 3 átomos de cloro, logo são necessários 3 mols de \(HCl\) no reagente.

O reagente \(Al(OH)_3\) possui 3 grupos OH; esses formam 3 moléculas de água. Isso também garante 6 átomos de hidrogênio no total (3 de OH + 3 de HCl), correspondendo a 3 \(H_2O\).

A equação balanceada é \(1\,Al(OH)_3 + 3\,HCl \rightarrow 1\,AlCl_3 + 3\,H_2O\). A soma dos coeficientes é \(1+3+1+3=8\).

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