Assinale a alternativa que apresenta a molécula com momento dipolar diferente de zero.

Gabarito

A

Comentário do professor

A molécula de SO₂ possui geometria angular decorrente de um par eletrônico não ligante no átomo central, conforme a teoria VSEPR (AX₂E).

As ligações S–O são polares porque o oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre, gerando dipolos direcionados para os átomos de oxigênio.

Devido à assimetria geométrica, os vetores dipolares das duas ligações não se cancelam. Em notação vetorial: \( \vec{\mu}=\vec{\mu}_1+\vec{\mu}_2 \neq 0 \).

Além disso, estruturas de ressonância mantêm as ligações equivalentes em caráter, mas não eliminam a polaridade global. Assim, a molécula apresenta momento dipolar diferente de zero, apontando em direção ao agregado dos oxigênios.