Questão FC784641
Analise as seguintes reações: I. \(\mathbf{ CH_{4(g)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + H_2 O_{(g)}}\) II. \(\mathbf{ CaO_{(s)} + CO_{2(g)} \rightarrow CaCO_{3(s)}}\) III.\(\mathb
Química
Instituto AOCP · 2022
Analise as seguintes reações:
I. \(\mathbf{ CH_{4(g)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + H_2 O_{(g)}}\)
II. \(\mathbf{ CaO_{(s)} + CO_{2(g)} \rightarrow CaCO_{3(s)}}\)
III.\(\mathbf{ Pb CO_{3(s)} \rightarrow PbO_{(s)} + CO_{2 (g)}}\)
IV.\(\mathbf{ 2N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2 NH_{3(g)}}\)
V.\(\mathbf{ Fe_{(s)} + 2 HCl_{(aq)} \rightarrow FeCl_{2(aq)} + H_{2(g)}}\)
Assinale a alternativa que classifica corretamente a reação apresentada.
- Em I, reação de deslocamento.
- Em II, reação de síntese e combustão.
- Em IV, reação de pirólise e oxirredução.
- Em III, reação de oxirredução.
- Em V, reação de deslocamento e oxirredução.
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Gabarito
Errado
Comentário do professor
\(\)
Trata-se de uma reação de deslocamento simples, porque o metal ferro substitui o hidrogênio do ácido, formando o sal solúvel \(FeCl_2\) e liberando gás \(H_2\).
É também uma oxirredução: há transferência real de elétrons entre espécies. Em termos de semi-reações, o ferro é oxidado e o hidrogênio é reduzido:
\(Fe^0 \rightarrow Fe^{2+} + 2e^-\)
\(2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2\)
Portanto, o ferro perde elétrons (oxidação) e os íons hidrogênio ganham elétrons (redução), caracterizando simultaneamente deslocamento e oxirredução.
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