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Questão FC784643

O elemento cobalto (Co) pertence ao grupo dos metais de transição da tabela periódica. A sua forma iônica mais comum e estável em soluções aquosas é o cátion bivalente (Co2+). A re

Química

Instituto AOCP · 2026

O elemento cobalto (Co) pertence ao grupo dos metais de transição da tabela periódica. A sua forma iônica mais comum e estável em soluções aquosas é o cátion bivalente (Co2+). A respeito da configuração eletrônica do íon Co2+ e considerando o princípio de aufbau (construção), analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

 

I. Possui dois elétrons emparelhados no orbital 4s.

 

II. Possui três elétrons desemparelhados no orbital 3d.

 

III. Há o total de cinco elétrons no orbital 3d.

  1. Apenas I.
  2. Apenas II.
  3. Apenas III.
  4. Apenas I e II.
  5. Apenas II e III.
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Gabarito

B

Comentário do professor

O cátion Co^{2+} tem 25 elétrons. Seguindo o princípio aufbau para o átomo neutro (Co: \( [Ar]\,3d^7\,4s^2 \)), a ionização remove primeiro os elétrons do subnível 4s, restando a configuração do íon como \(Co^{2+}: [Ar]\,3d^7\).

Pelo princípio de Hund, os 7 elétrons no subnível 3d ocupam os cinco orbitais de modo a maximizar o número de elétrons desemparelhados. Assim, formam‑se dois orbitais com pares e três orbitais com um elétron cada.

Portanto, o íon apresenta três elétrons desemparelhados, conferindo caráter paramagnético associado a essa configuração \(3d^7\).

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