Com base na configuração eletrônica do íon Ni2+ no estado fundamental, em termos da notação espectroscópica (spdf) e diagrama de orbitais, assinale a alternativa correta.

Gabarito

Errado

Comentário do professor

No estado fundamental o íon Ni²⁺ tem número atômico 28, partindo da configuração do átomo neutro \( \mathrm{[Ar]\ 3d^8\ 4s^2} \). Ao formar \( \mathrm{Ni^{2+}} \) removem-se primeiro os elétrons do subnível 4s, ficando com a configuração \( \mathrm{[Ar]\ 3d^8} \).

Aplicando a regra de Hund para o subnível 3d (cinco orbitais), os 8 elétrons ocupam preferencialmente um elétron em cada orbital antes de emparelhar todos. A distribuição resulta em ocupações \(2,2,2,1,1\), ou seja, dois orbitais com um elétron cada.

Portanto, no estado fundamental de \( \mathrm{Ni^{2+}} \) há 2 elétrons desemparelhados no subnível 3d, o que explica a propriedade paramagnética desse íon.