Um técnico do laboratório de química conduziu uma reação em solução aquosa entre o carbonato de potássio e o nitrato de prata e obteve como produtos o carbonato de prata e o nitrat

Gabarito

Certo

Comentário do professor

A transformação é uma reação de dupla troca entre \(K_2CO_3\) e \(AgNO_3\), produzindo \(Ag_2CO_3\) e \(KNO_3\). A equação não balanceada é:

\(K_2CO_3 + AgNO_3 \rightarrow Ag_2CO_3 + KNO_3\)

Observe que o reagente \(K_2CO_3\) contém 2 átomos de potássio, portanto são necessários 2 fórmulas de \(KNO_3\) no produto para igualar o potássio.
Ao colocar coeficiente 2 em \(KNO_3\), surgem 2 grupos \(NO_3^-\) nos produtos, exigindo coeficiente 2 em \(AgNO_3\) nos reagentes.

Com \(2\) unidades de \(AgNO_3\) há também 2 átomos de prata, que se combinam para formar \(Ag_2CO_3\). O carbonato já aparece uma vez em cada lado, ficando balanceado.

A equação balanceada é \(K_2CO_3 + 2\,AgNO_3 \rightarrow Ag_2CO_3 + 2\,KNO_3\). Os menores coeficientes inteiros são 1, 2, 1 e 2, cuja soma é \(1+2+1+2=6\).