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Questão FC784652

O técnico do laboratório de química da UNIRIO realizou a titulação de uma amostra de suco de fruta para quantificar o ácido cítrico (C6H8O7, 192 g/mol) utilizando uma solução padrã

Química

Instituto AOCP · 2026

O técnico do laboratório de química da UNIRIO realizou a titulação de uma amostra de suco de fruta para quantificar o ácido cítrico (C6H8O7, 192 g/mol) utilizando uma solução padrão de hidróxido de sódio. Nessa reação foram consumidos 1,20×10−3 mol da solução titulante até o ponto final da titulação. A reação envolvida na titulação é descrita a seguir.

 

C6H8O7(aq) + 3 NaOH(aq) ⟶ Na3C6H5O7(aq) + 3 H2O(l)

 

Considerando essas informações e sabendo que o ácido cítrico foi completamente consumido na reação, assinale a alternativa que expressa, de forma aproximada, a massa de ácido cítrico presente nessa amostra.

  1. 0,077 g.
  2. 0,23 g.
  3. 6,2×10−3 g.
  4. 4,0×10−4 g.
  5. 0,69 g.
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Gabarito

A

Comentário do professor

A reação mostra a relação estequiométrica 1 mol ácido cítrico para 3 mols de NaOH.

Sabendo que foram consumidos \(n_{NaOH}=1{,}20\times10^{-3}\,\mathrm{mol}\), obtemos o número de mols do ácido por divisão:

\(n_{C_6H_8O_7}=\dfrac{1{,}20\times10^{-3}}{3}=4{,}00\times10^{-4}\,\mathrm{mol}\).

Para converter em massa usamos a massa molar \(M=192\,\mathrm{g/mol}\) e a relação \(m=n\cdot M\).

\(m=4{,}00\times10^{-4}\times192=0{,}0768\,\mathrm{g}\).

Arredondando para três algarismos significativos temos \(m\approx0{,}077\,\mathrm{g}\), que corresponde à alternativa correta.

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