Em um laboratório de química do IFCE, um técnico preparou 500 ml de uma solução aquosa de NaOH 0,20 mol/L. Em seguida, ele adicionou a essa solução 300 ml de outra solução do mesmo

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Para obter a concentração final, calcule primeiro os mols de NaOH em cada porção e depois divida pelo volume total.

Solução 1: \(n_1 = 0{,}20\ \text{mol/L} \times 0{,}500\ \text{L} = 0{,}10\ \text{mol}.\)

Solução 2: \(n_2 = 0{,}50\ \text{mol/L} \times 0{,}300\ \text{L} = 0{,}15\ \text{mol}.\)

Somando: \(n_{\text{total}} = 0{,}10 + 0{,}15 = 0{,}25\ \text{mol}.\) O volume total é \(0{,}500 + 0{,}300 = 0{,}800\ \text{L}.\)

A concentração final é \(C = \dfrac{n_{\text{total}}}{V_{\text{total}}} = \dfrac{0{,}25}{0{,}8} \approx 0{,}31\ \text{mol/L}.\) Portanto a alternativa correta é 0,31.