O ortofosfato (PO43−) pode ser determinado por pesagem após ser convertido a fosfomolibdato de amônio, (NH4)PO4 \(·\) 12MoO3. Nesse contexto, assinale a alternativa que apresenta a

Gabarito

A

Comentário do professor

Convertemos o ortofosfato no precipitado (NH₄)PO₄·12MoO₃ e usamos a estequiometria: há 1 átomo de fósforo por fórmula. Dados: massa do precipitado = 1,2 g; massa da amostra = 0,2 g; \(M_P=31{,}0\) g·mol⁻¹; \(M_{comp}=1876{,}5\) g·mol⁻¹.

Calcule a massa de P no precipitado por regra de três:
\( \text{massa P} = \dfrac{1{,}2\ \text{g} \times 31{,}0\ \text{g·mol}^{-1}}{1876{,}5\ \text{g·mol}^{-1}} = 0{,}01984\ \text{g}.\)

Agora a porcentagem de P na amostra:
\(%P = \dfrac{0{,}01984\ \text{g}}{0{,}2\ \text{g}} \times 100 = 9{,}92\%\), arredondando para uma casa decimal = 9,9%.

Portanto, a alternativa correta é 9,9%.