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Questão FC784656

Considere a reação completa de oxidação da amônia gasosa demonstrada na equação química balanceada a seguir: 4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g) Com base na estequiometria da r

Química

Instituto AOCP · 2025

Considere a reação completa de oxidação da amônia gasosa demonstrada na equação química balanceada a seguir:

 

4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g)

 

Com base na estequiometria da reação, assinale a alternativa correta.

  1. Se 4,0 g de NH3 reagem, exatamente 6,0 g de H2O são formados.
  2. Se 3 mol de O2 reagem, exatamente 2 mol de NO são formados.
  3. Se 10 mol de NH3 reagem, exatamente 1,2 kg de NO é formado.
  4. Se 34 g de NH3 reagem, exatamente 54 g de H2O são formados.
  5. Se 1 mol de O2 reage, exatamente 1,5 mol de H2O é formado.
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Gabarito

D

Comentário do professor

Partindo da equação balanceada \(4\;NH_3 + 5\;O_2 \to 4\;NO + 6\;H_2O\), aplicamos a relação entre massas e mols. Primeiro converta a massa de amônia em mols usando a massa molar \(M_{NH_3}=17\;g\cdot mol^{-1}\).

Temos \(n_{NH_3}=34/17=2\) mol. A razão estequiométrica entre \(NH_3\) e \(H_2O\) é \(4:6\), que simplifica para \(2:3\). Assim, \(2\) mol de \(NH_3\) produzem \(3\) mol de \(H_2O\), ou seja \(n_{H_2O}=3\) mol.

Calculando a massa de água com \(M_{H_2O}=18\;g\cdot mol^{-1}\): \(m_{H_2O}=3\times18=54\) g.

Portanto, se \(34\) g de \(NH_3\) reagem, formam-se exatamente 54 g de \(H_2O\), confirmando a alternativa correta.

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