Em um procedimento laboratorial, foi necessário neutralizar 8,00×103 ml de solução de H2SO4 de concentração 0,250 mol/L com carbonato de sódio (Na2CO3) sólido. Com base nessas info

Gabarito

Certo

Comentário do professor

A reação envolvida é \(H_2SO_4 + Na_2CO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2CO_3\). A estequiometria é de 1:1, portanto 1 mol de ácido reage com 1 mol de carbonato.

Converta o volume: \(8{,}00\times10^3\) mL = 8,00 L. Calcule os mols de ácido por \(n = C\cdot V\): \(n_{H_2SO_4}=0{,}250\ \text{mol/L}\times 8{,}00\ \text{L}=2{,}00\ \text{mol}\). Assim são necessários 2,00 mol de Na₂CO₃.

Usando a massa molar dada, calcule a massa: \(m=n\cdot M=2{,}00\ \text{mol}\times106\ \text{g/mol}=212\ \text{g}\). Portanto, são necessários 212 g de Na₂CO₃ para neutralizar totalmente o ácido.