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Questão FC784661

Em um experimento didático de química, o professor da disciplina demonstrou a reação de síntese do óxido de magnésio a partir da queima do magnésio e explicou como proceder ao cálc

Química

Instituto AOCP · 2025

Em um experimento didático de química, o professor da disciplina demonstrou a reação de síntese do óxido de magnésio a partir da queima do magnésio e explicou como proceder ao cálculo estequiométrico dessa reação. Para isso, uma amostra sólida de 6,0 g contendo 80% (massa/massa) de magnésio reagiu com gás oxigênio sob exposição à chama do bico de gás, ocorrendo a combustão completa. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta a massa, em gramas, de óxido de magnésio formada.

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Gabarito

D

Comentário do professor

A reação de síntese é \(2\;Mg + O_2 \to 2\;MgO\). Pela informação, a amostra de 6,0 g contém 80% em massa de magnésio.

Calcule a massa de magnésio: \(m(Mg)=0{,}80\times6{,}0=4{,}8\ \text{g}\).

Determine a quantidade de matéria usando a massa molar do Mg (≈ 24 g·mol⁻¹): \(n(Mg)=4{,}8/24=0{,}20\ \text{mol}\).

Pela equação balanceada, a relação molar Mg:MgO é 1:1, então \(n(MgO)=0{,}20\ \text{mol}\).

Usando a massa molar do MgO (≈ 40 g·mol⁻¹), a massa de óxido de magnésio formada é \(m(MgO)=0{,}20\times40=8{,}0\ \text{g}\).

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