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Questão FC784668

Para produzir o máximo do coagulante possível, a fim de tratar 2.106 m3 de água e sabendo-se que havia disponível em estoque 15 toneladas de Al2(SO4)3, qual é a massa aproximada de

Química

Instituto AOCP · 2021

Nas estações de tratamento de água, é comum a utilização de coagulantes para eliminar partículas de sujeira. O hidróxido de alumínio é amplamente utilizado para esse fim e é produzido a partir da reação balanceada, representada por:

 

\(AI_2(SO_4)_3 \, + \, 3 \, Ca(OH)_2 \, \to \, 2 \, AI(OH)_3 \, + \, 3 \, CaSO_4\)

 

Para produzir o máximo do coagulante possível, a fim de tratar 2.106 m3 de água e sabendo-se que havia disponível em estoque 15 toneladas de Al2(SO4)3, qual é a massa aproximada de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal?

 

Dados:

 

Massa molar Al2(SO4)3 = 342 g/mol

 

Massa molar Ca(OH)2= 74 g/mol

  1. 9.737 kg.
  2. 1.100 kg.
  3. 97.370 kg.
  4. 2.200 kg.
  5. 10.000 kg.
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Gabarito

A

Comentário do professor

Queremos a massa de Ca(OH)2 que reage com o sal disponível. Partimos de 15 000 g de Al2(SO4)3 em estoque.

Calcule os mols: \(n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{15000}{342}\approx 43{,}86\ \mathrm{mol}\).

Pela estequiometria \(1\ Al_2(SO_4)_3 \to 3\ Ca(OH)_2\), então \(n_{Ca(OH)_2}=3\cdot 43{,}86\approx 131{,}58\ \mathrm{mol}\).

Converta em massa: \(m_{Ca(OH)_2}=131{,}58\cdot 74\approx 9{,}737\ \mathrm{g}=9{,}737\ \mathrm{kg}\).

Resposta: aproximadamente 9,737 kg de Ca(OH)2.

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