O propano, \(C_3H_8\), é um gás altamente inflamável, comumente utilizado em residências para fogões e aquecimento. Qual é a massa de \(H_2O\) produzida na combustão completa (reaç

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Equação balanceada: \(C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O\).

Massa molar do propano: \(MM_{C_3H_8}=3\times12+8\times1=44\ g/mol\).

Calcule os mols de propano: \(n_{C_3H_8}=25\ g / 44\ g\!/\!mol = 0{,}568\ mol\).

Relação estequiométrica: 1 mol de \(C_3H_8\) gera 4 mols de \(H_2O\). Assim \(n_{H_2O}=4\times0{,}568=2{,}272\ mol\).

Massa de \(H_2O\): \(MM_{H_2O}=18\ g/mol\), então \(m_{H_2O}=2{,}272\ mol\times18\ g/mol=40{,}90\ g\), arredondando = 40,9 g.