Uma indústria química deseja preparar uma solução misturando dois líquidos miscíveis: um solvente A com densidade ρA = 0,80 g/cm3 e um solvente B com densidade ρB = 1,20 g/cm3 . No

Gabarito

B

Comentário do professor

Calcule primeiro as massas dos solventes a partir das densidades e volumes convertidos para cm³: \(V_A=1{,}2\ \text{L}=1200\ \text{cm}^3\) e \(V_B=0{,}8\ \text{L}=800\ \text{cm}^3\). Assim, \(m_A=\rho_A V_A=0{,}80\times1200=960\ \text{g}\) e \(m_B=\rho_B V_B=1{,}20\times800=960\ \text{g}\).

Massa total: \(m_{\text{tot}}=m_A+m_B=960+960=1920\ \text{g}\).
Volume inicial: \(V_{\text{ini}}=1200+800=2000\ \text{cm}^3\).

Houve contração volumétrica de 5%, então o volume final é \(V_{\text{fin}}=0{,}95\times2000=1900\ \text{cm}^3\).

Finalmente, a densidade final é \(\rho_{\text{fin}}=\dfrac{m_{\text{tot}}}{V_{\text{fin}}}=\dfrac{1920}{1900}\approx1{,}0105\ \text{g/cm}^3\), ou aproximadamente \(1{,}01\ \text{g/cm}^3\).