Em um recipiente de volume fixo e temperatura constante, há uma mistura gasosa formada pelos gases hélio (He) e neônio (Ne), ambos presentes em quantidades de matéria iguais. Consi

Gabarito

B

Comentário do professor

Aplicamos a Lei de Dalton, que afirma \(P_{total}=\sum P_i\) e que a pressão parcial de cada gás é \(P_i=x_i\,P_{total}\), onde \(x_i\) é a fração molar.

O enunciado informa quantidades de matéria iguais para He e Ne, ou seja, \(x_{He}=x_{Ne}\). Como há dois gases, cada fração molar vale \(x_{He}=x_{Ne}=\tfrac{1}{2}\).

Portanto, a pressão parcial de cada um é \(P_{He}=x_{He}P_{total}=\tfrac{1}{2}\times 3{,}0\ \text{atm}=1{,}5\ \text{atm}\) e \(P_{Ne}=1{,}5\ \text{atm}\).

Em resumo, com comportamento ideal e mesmas quantidades de matéria, ambos contribuem igualmente para a pressão total.