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Questão FC784687

A decomposição de 8,4 g de bicarbonato de sódio, sob condições de pressão e temperatura, de 1,0 atm e 300 K, respectivamente, é dada pela reação seguinte: 2 NaHCO3(s) \(\rightarrow

Química

Instituto AOCP · 2023

A decomposição de 8,4 g de bicarbonato de sódio, sob condições de pressão e temperatura, de 1,0 atm e 300 K, respectivamente, é dada pela reação seguinte:

 

2 NaHCO3(s) \(\rightarrow\) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(\(l\))

 

Diante dessas informações, essa reação irá produzir Dado: R (constante dos gases ideais) = 0,08 L·atm·mol−1·K−1.

  1. 0,1 mol de carbonato de sódio.
  2. 106 g de carbonato de sódio.
  3. 2,4 L de dióxido de carbono.
  4. 0,9 g de água.
  5. 0,05 g de dióxido de carbono.
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Gabarito

D

Comentário do professor

Da reação \(2\ \text{NaHCO}_3 \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}\) vemos que 2 mols de bicarbonato geram 1 mol de água.

Calcule os mols de NaHCO3: \(n=\dfrac{8,4}{84}=0,10\ \text{mol}\).
Aplicando a relação estequiométrica, os mols de água formados são \(0,10/2=0,05\ \text{mol}\).

Usando a massa molar da água (\(18\ \text{g·mol}^{-1}\)), a massa produzida é \(m=0,05\times18=0,9\ \text{g}\).

Portanto, a reação produzirá 0,9 g de água.

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