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Questão FC784689

O peróxido de hidrogênio, H2O2, quando em contato com um ferimento na pele, é decomposto pela enzima catalase, liberando água e gás oxigênio, conforme reação a seguir. \(2\,H_2O_2(

Química

Instituto AOCP · 2022

O peróxido de hidrogênio, H2O2, quando em contato com um ferimento na pele, é decomposto pela enzima catalase, liberando água e gás oxigênio, conforme reação a seguir.

 

\(2\,H_2O_2(I)→2\,H_2O(I)+O_2(g)\)

 

Considerando que 1,3 L de H2O2 (densidade = 1,00 g/mL) se decompõe a 40 °C e pressão de 1,0 atm, assinale a alternativa que apresenta o volume aproximado de gás oxigênio produzido.

Dados:

MM (H2O2) = 34 g/mol. C = K (Kelvin) – 273

R = 0,082 L.atm/mol.K

  1. 490 L.
  2. 63 L.
  3. 982 L.
  4. 490 mL.
  5. 63x10-2 L.
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Gabarito

A

Comentário do professor

Calcule a massa: densidade 1,00 g/mL → 1,3 L = 1300 mL, logo massa = 1300 g.

Determine o número de mols de H2O2: \(n(H_2O_2)=\dfrac{1300}{34}=38{,}24\ mol\).

Use a estequiometria da reação \(2H_2O_2 \to 2H_2O + O_2\). Cada 2 mols de H2O2 formam 1 mol de O2, então \(n(O_2)=\dfrac{38{,}24}{2}=19{,}12\ mol\).

Aplique a equação dos gases: \(PV=nRT\). Com \(P=1{,}0\ atm\), \(R=0{,}082\ L\cdot atm/mol\cdot K\) e \(T=40^\circ C=313\ K\),

\(V=\dfrac{nRT}{P}=19{,}12\times0{,}082\times313\approx490{,}7\ L\).

Volume aproximado de O2: 490 L.

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