A densidade relativa do gás oxigênio, em relação à do gás hidrogênio, na mesma condição de temperatura e pressão, é igual a

Gabarito

B

Comentário do professor

A densidade relativa entre dois gases, à mesma temperatura e pressão, depende apenas de suas massas molares.

Partindo da equação dos gases ideais \(PV=nRT\) e de \(n=\dfrac{m}{M}\), obtemos a densidade \(d=\dfrac{m}{V}=M\cdot\dfrac{P}{RT}\).
Assim, para mesma \(P\) e \(T\), a razão das densidades é a razão das massas molares: \( \dfrac{d_{O_2}}{d_{H_2}}=\dfrac{M_{O_2}}{M_{H_2}}\).

Como \(M_{O_2}=32\ \text{g·mol}^{-1}\) e \(M_{H_2}=2\ \text{g·mol}^{-1}\), vem \( \dfrac{d_{O_2}}{d_{H_2}}=\dfrac{32}{2}=16\).
Portanto, a densidade relativa do oxigênio em relação ao hidrogênio é 16.