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Questão FC784693

Para se determinar a solubilidade do carbonato de cálcio, pesou-se 10,0000 g desse sal em uma balança analítica e as transferiu quantitativamente (sem perda de massa) para um recip

Química

Instituto AOCP · 2024

Para se determinar a solubilidade do carbonato de cálcio, pesou-se 10,0000 g desse sal em uma balança analítica e as transferiu quantitativamente (sem perda de massa) para um recipiente que continha água suficiente para obter 1,00 L de solução, a 25 °C. Depois de agitar por um longo tempo, uma parte do sólido não se solubilizou e decantou no fundo do recipiente. De maneira cuidadosa, para evitar perda de massa, a solução contendo o sólido não dissolvido foi filtrada, e o sal que ficou retido no papel filtro foi seco e, por fim, sua massa foi determinada. O valor da massa do sal retido no filtro foi igual a 9,9922 g. Diante dessas informações, assinale a alternativa que expressa o valor da solubilidade molar (mol/L) do carbonato de cálcio a 25 °C.

  1. 7,80×10−3
  2. 9,99×10−3
  3. 0,780
  4. 9,99×10−2
  5. 7,80×10−5
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

Para encontrar a solubilidade molar, primeiro determine a massa que se dissolveu: \(m_{\text{diss}} = 10{,}0000 - 9{,}9922 = 0{,}0078\ \text{g}\).

Calcule a massa molar do carbonato de cálcio: \(M(\text{CaCO}_3)=40+12+3\times16=100\ \text{g·mol}^{-1}\).

Encontre o número de mols dissolvidos: \(n=\dfrac{m_{\text{diss}}}{M}=\dfrac{0{,}0078}{100}=7{,}8\times10^{-5}\ \text{mol}\).

Como o volume da solução é \(1{,}00\ \text{L}\), a concentração é \(C=\dfrac{n}{V}=\dfrac{7{,}8\times10^{-5}}{1{,}00}=7{,}8\times10^{-5}\ \text{mol·L}^{-1}\).

Resultado: \(7{,}8\times10^{-5}\ \text{mol·L}^{-1}\).

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