Considere a mistura de 100 mL de sulfeto de sódio 0,2 mol L−1 com 100 mL de nitrato de chumbo 0,1 mol L−1, resultando na formação do precipitado sulfeto de chumbo. A solubilidade,

Gabarito

D

Comentário do professor

Misturaram-se 100 mL de Na2S 0,20 mol·L⁻¹ e 100 mL de Pb(NO3)2 0,10 mol·L⁻¹. Isso dá 0,02 mol de S²⁻ e 0,01 mol de Pb²⁺. O volume total é 0,20 L, portanto as concentrações iniciais após mistura são [S²⁻]=0,10 mol·L⁻¹ e [Pb²⁺]=0,05 mol·L⁻¹.

Como precipita PbS, o chumbo é praticamente todo consumido, restando excesso de sulfeto 0,05 mol·L⁻¹. No equilíbrio, escrevemos \(K_{ps}=[Pb^{2+}][S^{2-}]=3{,}0\times10^{-28}\). Seja s a solubilidade tal que \( [Pb^{2+}]=s\) e \( [S^{2-}]=0{,}05+s\).

Como \(s\) é muito pequeno, aproximamos \( [S^{2-}]\approx0{,}05\). Então \(s\approx\frac{3{,}0\times10^{-28}}{5{,}0\times10^{-2}}=6{,}0\times10^{-27}\) mol·L⁻¹. Solubilidade = 6,0×10⁻²⁷ mol·L⁻¹.