Questão FC784695
A fim de proceder a uma análise química, o técnico do laboratório precisa preparar 500 mL de uma solução de HNO3 0,20 mol/L. Sabendo que o ácido nítrico concentrado apresenta purez
Química
Instituto AOCP · 2026
A fim de proceder a uma análise química, o técnico do laboratório precisa preparar 500 mL de uma solução de HNO3 0,20 mol/L. Sabendo que o ácido nítrico concentrado apresenta pureza de 70% (em massa) e densidade igual a 1,5 g/mL, assinale a alternativa que apresenta o volume aproximado de ácido concentrado necessário para preparar a referida solução.
- 2,9 mL.
- 9,0 mL.
- 6,0 mL.
- 4,4 mL.
- 7,0 mL.
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
Queremos preparar 500 mL de solução 0,20 mol/L de HNO3. Primeiro calcule os mols necessários: \(n = C\cdot V = 0{,}20\cdot0{,}500 = 0{,}10\) mol.
Converta em massa de HNO3 puro usando M = 63 g·mol-1: \(m = n\cdot M = 0{,}10\cdot63 = 6{,}3\) g.
Como o ácido concentrado tem pureza de 70% (em massa), a massa de solução concentrada necessária é \(m_{sol} = \dfrac{6{,}3}{0{,}70} = 9{,}0\) g.
Usando a densidade 1,5 g·mL-1, o volume requerido é \(V = \dfrac{9{,}0}{1{,}5} = 6{,}0\) mL.
Resposta: 6,0 mL
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