Questão FC784698
João é o perito responsável por uma investigação criminal e, para proceder à análise pericial, necessita utilizar vários reagentes, dentre eles o ácido nítrico. Para esse propósito
Química
Instituto AOCP · 2025
João é o perito responsável por uma investigação criminal e, para proceder à análise pericial, necessita utilizar vários reagentes, dentre eles o ácido nítrico. Para esse propósito, foi necessário preparar 500 ml de uma solução de HNO3 0,10 mol/L a partir do ácido nítrico concentrado (pureza 70% m/m; d = 1,40 g/ml). Considerando essas informações, assinale a alternativa que apresenta o volume aproximado de ácido nítrico concentrado necessário para obter a referida solução.
- 1,6 ml.
- 6,4 ml.
- 4,5 ml.
- 3,2 ml.
- 2,3 ml.
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Gabarito
D
Comentário do professor
Calcule primeiro a concentração molar do ácido concentrado. Em 1 mL da solução há 1,40 g (densidade), e a massa de HNO3 pura é \(0{,}70\cdot1{,}40=0{,}98\) g/mL, ou 980 g em 1 L. Com massa molar \(63\) g·mol⁻¹, a concentração é \(C_i=\dfrac{980}{63}\approx15{,}56\) mol·L⁻¹.
Use a equação de diluição \(C_iV_i=C_fV_f\) para obter o volume do concentrado necessário para 500 mL a 0,10 mol·L⁻¹: \(V_i=\dfrac{C_fV_f}{C_i}=\dfrac{0{,}10\cdot0{,}500}{15{,}56}\approx0{,}00321\) L, isto é, \(3{,}21\) mL.
Resultado: aproximadamente 3,2 mL.
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