Questão FC784700
Em uma aula de química geral, o professor solicitou aos alunos que efetuassem os cálculos de concentração, em unidades mol/L, envolvendo três soluções aquosas de sulfato de sódio.
Química
Instituto AOCP · 2025
Em uma aula de química geral, o professor solicitou aos alunos que efetuassem os cálculos de concentração, em unidades mol/L, envolvendo três soluções aquosas de sulfato de sódio. As informações a seguir expressam a massa de sufato de sódio e o volume total correspondente a cada solução.
| Massa de sulfato de sódio (g) | Volume total de solução (L) | |
| Solução 1 |
0,50 | 2,0 |
| Solução 2 |
0,75 | 3,0 |
| Solução 3 | 1,25 | 5,0 |
Diante desses dados, os alunos puderam calcular a concentração (mol/L) de cada solução e discutir os resultados. Nesse contexto e com base nesses dados, assinale a alternativa correta.
- A solução 2 possui a menor concentração.
- Somente as soluções 1 e 3 têm as mesmas concentrações.
- A solução 1 possui a maior concentração.
- As três soluções possuem concentrações diferentes.
- As três soluções têm as mesmas concentrações.
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Gabarito
Errado
Comentário do professor
Calculamos a concentração molar para verificar a igualdade indicada na alternativa e.
A massa molar do sulfato de sódio é \(M(\mathrm{Na_2SO_4})=2\times23+32+4\times16=142\ \mathrm{g/mol}\).
Usamos \(C=\dfrac{n}{V}=\dfrac{m}{M\cdot V}\). Primeiro observamos a razão massa/volume em g/L:
\(0{,}50/2{,}0=0{,}25\ \mathrm{g/L},\quad 0{,}75/3{,}0=0{,}25\ \mathrm{g/L},\quad 1{,}25/5{,}0=0{,}25\ \mathrm{g/L}.\)
Como \(m/V\) é igual para todas, a concentração molar também é igual:
\(C=\dfrac{0{,}25}{142}\approx0{,}00176\ \mathrm{mol/L}\).
Conclusão: As três soluções apresentam a mesma concentração molar, portanto a alternativa correta é a indicada.
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