.Para proceder a um experimento no laboratório de química, será necessário preparar 1,0 L de uma solução que contém 104 mg/L de íons Cr3+. O sal que será utilizado para preparar es

Gabarito

A

Comentário do professor

O enunciado pede 1,0 L de solução com 104 mg/L de íons Cr³⁺. Em 1,0 L isso corresponde a \(104\ \text{mg}=0{,}104\ \text{g}\) de Cr³⁺.

Convertemos para mols usando a massa atômica do cromo (~52 g·mol⁻¹): \(n(\text{Cr}^{3+})\) = \(0{,}104/52=0{,}002\ \text{mol}\).

O cloreto de crômio(III) hexahidratado (CrCl₃·6H₂O) fornece 1 mol de Cr³⁺ por fórmula unitária, logo n(sal)=0,002 mol. É importante usar a massa molar do sal, que já inclui as 6 moléculas de água.

Calculando a massa do sal: \(m = n\cdot M = 0{,}002\cdot 265 = 0{,}530\ \text{g}\). Portanto, deve-se usar 0,530 g do sal.