Um técnico de laboratório adicionou 5 mL de uma solução 0,50 mol/L de KCl a 245 mL de água. A concentração final dessa solução será de

Gabarito

A

Comentário do professor

Use a fórmula da diluição: \(C_1V_1 = C_2V_2\). Aqui \(C_1 = 0{,}50\) mol/L e \(V_1 = 5\) mL \(= 0{,}005\) L. O volume final é \(V_2 = 5\) mL + 245 mL = 250 mL \(= 0{,}250\) L.

Calcule os moles adicionados: \(n = C_1V_1 = 0{,}50 \times 0{,}005 = 0{,}0025\) mol. Em seguida a concentração final: \(C_2 = n/V_2 = 0{,}0025/0{,}250 = 0{,}01\) mol/L.

Converta para mili(mol)/L: \(0{,}01\) mol/L = 10 mmol/L. Se considerar dissociação do KCl, as concentrações de \(K^+\) e \(Cl^-\) também serão 10 mmol/L cada uma em solução ideal.