Um técnico de laboratório necessita preparar 250 mL de uma solução de KCl a 20% m/V. Para realizar esse preparo, deverá ser pesada a seguinte massa de soluto

Gabarito

A

Comentário do professor

20% m/V significa que há 20 g de soluto para cada 100 mL de solução. A expressão prática é: massa do soluto = \(\frac{\text{percentual} \times \text{volume da solução (mL)}}{100}\).

Aplicando ao caso:
\(m = \frac{20 \times 250}{100} = 50\;g\). Logo, devem ser pesados 50 g de KCl.

Na prática pesar 50 g de KCl, transferir para um balão volumétrico de 250 mL e completar com solvente até a marca de 250 mL, garantindo que o volume final seja o da solução e não apenas do solvente.

Observação: o percentual m/V refere-se à massa por volume da solução pronta, por isso é importante ajustar o volume após dissolver o soluto.