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Questão FC784706

Foi solicitado a um técnico de laboratório que preparasse 250 mL de uma solução de ácido clorídrico de concentração 0,10 mol/L, a partir da solução de ácido concentrado. Sabendo qu

Química

Instituto AOCP · 2024

Foi solicitado a um técnico de laboratório que preparasse 250 mL de uma solução de ácido clorídrico de concentração 0,10 mol/L, a partir da solução de ácido concentrado. Sabendo que a pureza do HCl concentrado é de 37% (m/m) e sua densidade é igual a 1,2 g/mL, assinale a alternativa que apresenta o volume (mL) de ácido concentrado, aproximado, necessário para preparar a referida solução.

  1. 0,75
  2. 0,28
  3. 0,90
  4. 2,92
  5. 2,03
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

Para preparar 250 mL de solução 0,10 mol/L calcule primeiro os mols necessários: \(n = C \cdot V\). Assim \(n = 0{,}10 \cdot 0{,}250 = 0{,}025\ \mathrm{mol}\).

Converta para massa de HCl: \(m = n \cdot M_m\). Com \(M_m(\mathrm{HCl}) = 36{,}5\ \mathrm{g/mol}\), tem-se \(m = 0{,}025 \cdot 36{,}5 = 0{,}9125\ \mathrm{g}\).

Determine a quantidade de HCl por mL do ácido concentrado: densidade \(d=1{,}2\ \mathrm{g/mL}\) e pureza \(t=0{,}37\). Logo cada mL contém \(1{,}2\cdot0{,}37=0{,}444\ \mathrm{g\ HCl/mL}\).

Volume necessário: \(V = \dfrac{m}{d\cdot t}\). Então \(V = \dfrac{0{,}9125}{0{,}444}\approx 2{,}05\ \mathrm{mL}\), arredondando aproximadamente para 2,03 mL, que corresponde à alternativa correta.

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