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Questão FC784709

Durante um procedimento químico em um laboratório de uma universidade do estado de Pernambuco, ocorreu um incidente envolvendo ácido sulfúrico concentrado, e um grande volume de ác

Química

Instituto AOCP · 2024

Durante um procedimento químico em um laboratório de uma universidade do estado de Pernambuco, ocorreu um incidente envolvendo ácido sulfúrico concentrado, e um grande volume de ácido foi derramado nas bancadas e no chão. Por motivos de segurança, o Corpo de Bombeiros Militar/PE foi acionado para realizar a contenção do ácido e, dessa forma, evitar acidentes graves. Diante desse fato e do grande volume de ácido que se espalhou pelo laboratório, o Corpo de Bombeiros decidiu realizar a diluição de uma solução de carbonato de sódio que havia no laboratório, a fim de obter um maior volume dessa solução básica a ser utilizada para neutralizar o ácido. Então, foram preparados 6,0 litros de uma solução aquosa de Na2CO3 a 1,6 mol/L a partir de uma solução concentrada de Na2CO3 a 8,0 mol/L que estava disponível no laboratório. Com base nessa informação, assinale a alternativa que apresenta o volume da solução concentrada de Na2CO3 que foi transferido para obter a solução diluída.

  1. 1,0 L.
  2. 0,2 L.
  3. 2,1 L.
  4. 1,2 L.
  5. 5,0 L.
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Gabarito

D

Comentário do professor

Na diluição mantém-se o número de mols da espécie conservada, portanto usamos a relação de conservação: \(C_{inicial}V_{inicial}=C_{final}V_{final}\).

Aqui, \(C_{inicial}=8{,}0\) mol/L (solução concentrada), \(C_{final}=1{,}6\) mol/L e \(V_{final}=6{,}0\) L. Substituindo na fórmula:

\(8{,}0 \times V_{concentrada} = 1{,}6 \times 6{,}0\)

Calculando o lado direito: \(1{,}6 \times 6{,}0 = 9{,}6\). Isolando \(V_{concentrada}\):

\(V_{concentrada} = \dfrac{9{,}6}{8{,}0} = 1{,}2\) L.

Portanto, deve-se transferir 1,2 L da solução de Na2CO3 concentrada para obter 6,0 L da solução a 1,6 mol/L.

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