Um técnico de laboratório preparou uma solução de ácido clorídrico (HCl) a uma concentração estimada de 0,1 mol/L. Para a padronização dessa solução, retirou-se uma alíquota de 10,

Gabarito

B

Comentário do professor

Reação 1:1: \(HCl + NaOH \to NaCl + H_2O\). Portanto, o número de mols de HCl na alíquota é igual ao número de mols de NaOH consumido na titulação.

Cálculo dos mols de NaOH: \(n_{NaOH}=C_{NaOH}\times V_{NaOH}=0{,}1500\ \text{mol·L}^{-1}\times 0{,}00900\ \text{L}=0{,}001350\ \text{mol}.\)

Como \(n_{HCl}=n_{NaOH}=0{,}001350\ \text{mol}\) e o volume da alíquota de HCl é \(V_{HCl}=0{,}01000\ \text{L}\), a concentração padronizada é

\(C_{HCl}=\dfrac{n_{HCl}}{V_{HCl}}=\dfrac{0{,}001350}{0{,}01000}=0{,}1350\ \text{mol·L}^{-1}.\)

Gabarito: 0,1350 mol/L (Letra B).